أضف أيميلك هنا ليصلك كل جديد تصلك رسالة إلى بريدك قم بالضغط على الرابط الطويل للتأكيد:

Delivered by FeedBurner

آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

مجموعة أوراق عمل لغة انجليزية للصف الأول الثانوي » الكاتب: مالك محمد » آخر مشاركة: aburamzi خطط جديده جغرافيا للصف التاسع ف1 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: صبحي العدس دليل المعلم تربية اسلامية للصف الأول الأساسي - 2014/2015 » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: عبدالقادر ع.ي قياس حجم جسم غير منتظم - ورقة عمل علوم جاهزة صف رابع أساسي 2017 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: علياء بريشي المخلوط - ورقة عمل علوم جاهزة صف رابع أساسي 2017 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: علياء بريشي منتجات الغذاء - ورقة عمل علوم هادفة صف رابع أساسي 2017 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: علياء بريشي تكوين سلاسل غذائية بين الكائنات الحية - ورقة عمل علوم رابع أساسي 2017 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: علياء بريشي التمييز بين علاقتي الافتراس والتنافس - ورقة عمل علوم جاهزة صف رابع أساسي 2017 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: علياء بريشي تحضير جديد لمادة التربية الفنية للصف الثامن - الفصل الأول (منهاج 2018) » الكاتب: روح الأمل » آخر مشاركة: روح الأمل تحضير جديد لمادة الرياضيات للصف الثامن - الفصل الأول (منهاج 2018) » الكاتب: روح الأمل » آخر مشاركة: روح الأمل
النتائج 1 إلى 5 من 5

الموضوع: Solutions

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية عزمي الزبن
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    716

    افتراضي Solutions

    Like Dissolves Like


    By convention, we assume that one or more solutes dissolve in a solvent to form a mixture known as the solution. The photographs that accompany this section illustrate what happens when we add a pair of solutes to a pair of solvents.

    Solutes: I2 and KMnO4
    Solvents: H2O and CCl4



    The solutes have two things in common. They are both solids, and they both have a deep violet or purple color. The solvents are both colorless liquids, which do not mix.

    The difference between the solutes is easy to understand. Iodine consists of individual I2 molecules held together by relatively weak intermolecular bonds. Potassium permanganate consists of K+ and MnO4- ions held together by the strong force of attraction between ions of opposite charge. It is therefore much easier to separate the I2 molecules in iodine than it is to separate the ions in KMnO4.

    There is also a significant difference between the solvents: CCl4 and H2O. The difference between the electronegativities of the carbon and chlorine atoms in CCl4 is so small (EN = 0.56) that there is relatively little ionic character in the CCl bonds.

    Even if there was some separation of charge in these bonds, the CCl4 molecule wouldn't be polar, because it has a symmetrical shape in which the four chlorine atoms point toward the corners of a tetrahedron, as shown in the figure below. CCl4 is therefore best described as a nonpolar solvent.


    The difference between the electronegativities of the hydrogen and oxygen atoms in water is much larger (EN = 1.24), and the HO bonds in this molecule are therefore polar. If the H2O molecule was linear, the polarity of the two OH bonds would cancel, and the molecule would have no net dipole moment. Water molecules are not linear, however, they have a bent, or angular shape. As a result, water molecules have distinct positive and negative poles, and water is a polar molecule, as shown in the figure below. Water is therefore classified as a polar solvent.

    Because water molecules are bent, or angular, they have distinct negative and positive poles. H2O is therefore an example of a polar solvent

    Because the solvents do not mix, when water and carbon tetrachloride are added to a separatory funnel, two separate liquid phases are clearly visible. We can use the relative densities of CCl4 (1.594 g/cm3) and H2O (1.0 g/cm3) to decide which phase is water and which is carbon tetrachloride. The denser CCl4 settles to the bottom of the funnel.

    When a few crystals of iodine are added to the separatory funnel and the contents of the funnel are shaken, the I2 dissolves in the CCl4 layer to form a violet-colored solution. The water layer stays essentially colorless, which suggests that little if any I2 dissolves in water.

    When this experiment is repeated with potassium permanganate, the water layer picks up the characteristic purple color of the MnO4- ion, and the CCl4 layer remains colorless. This suggests that KMnO4 dissolves in water but not in carbon tetrachloride. The results of this experiment are summarized in the table below.

    Solubilities of I2 and KMnO4 in CCl4 and Water

    H2O CCl4
    I2 insoluble very soluble
    KMnO4 very soluble insoluble

    This table raises two important questions. Why does KMnO4 dissolve in water, but not carbon tetrachloride? Why does I2 dissolve in carbon tetrachloride, but not water?

    It takes a lot of energy to separate the K+ and MnO4- ions in potassium permanganate. But these ions can form weak bonds with neighboring water molecules, as shown in the figure below.

    KMnO4 dissolves in water because the energy released when bonds form between the K+ ion and the negative end of the neighboring water molecules and between the MnO4- ion and the positive end of the solvent molecules compensates for the energy it takes to separate the K+ and MnO4- ions.

    The energy released when these bonds form compensates for the energy that has to be invested to rip apart the KMnO4 crystal. No such bonds can form between the K+ or MnO4- ions and the nonpolar CCl4 molecules. As a result, KMnO4 can't dissolve in CCl4.

    The I2 molecules in iodine and the CCl4 molecules in carbon tetrachloride are both held together by weak intermolecular bonds. Similar intermolecular bonds can form between I2 and CCl4 molecules in a solution of I2 in CCL4. I2 therefore readily dissolves in CCl4. The molecules in water are held together by hydrogen bonds that are stronger than most intermolecular bonds. No interaction between I2 and H2O molecules is strong enough to compensate for the hydrogen bonds that have to be broken to dissolve iodine in water, so relatively little I2 dissolves in H2O.

    We can summarize the results of this experiment by noting that nonpolar solutes (such as I2) dissolve in nonpolar solvents (such as CCl4), whereas polar solutes (such as KMnO4) dissolve in polar solvents (such as H2O). As a general rule, we can conclude that like dissolves like.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Solutions

    شكرا لكم

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    Super Moderator الصورة الرمزية منى زهران
    تاريخ التسجيل
    Mar 2012
    المشاركات
    10,590

    افتراضي رد: Solutions


    جـــــزاكم الله خـــــــــيرا

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  4. #4
    مراقب عام الصورة الرمزية Eiman
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    14,735

    افتراضي رد: Solutions

    شكرا لجهودك ....
    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

  5. #5
    عضو ذهبي الصورة الرمزية مسلمة
    تاريخ التسجيل
    Apr 2012
    المشاركات
    151

    افتراضي رد: Solutions

    شكرا ....
    جزاكم الله خيرا

    النصر قـــادم والتحرير قــــام

    المهم أن نجعل مع دعائنا شيئا لدعم شعب فلسطين


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. Chemistry 101 Exam 1 + Solutions
    بواسطة تمارا احمد في المنتدى جامعة كيمياء/ Chemistry
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 21-11-2014, 09:40 AM
  2. Solutions
    بواسطة قمر بلحاج في المنتدى قسم التجارب المخبرية
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 21-06-2014, 03:59 PM
  3. Solutions and solubility
    بواسطة Maria Isa في المنتدى Scientific Video and PowerPoint
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 12-08-2012, 01:27 AM
  4. المحاليل الكيميائية .. Solutions
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .General chem
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 01:42 AM
  5. Chemical Equations for Solutions
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .General chem
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 12:33 AM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •