أضف أيميلك هنا ليصلك كل جديد تصلك رسالة إلى بريدك قم بالضغط على الرابط الطويل للتأكيد:

Delivered by FeedBurner

آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

خطة وتحليل محتوى علوم صف سابع فصل اول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: karam moh خطة وتحليل محتوى احياء صف عاشر سنة 2017 -2018 للفصلي الاول والثاني » الكاتب: karam moh » آخر مشاركة: karam moh أنا باحثٌٌ ماهرُُ - لغة عربية رابع ف2 - منهاج الامارات » الكاتب: غفران » آخر مشاركة: غفران ورقة عمل :ضمائر الرفع المنفصلة - لغة عربية رابع ف2 - منهاج الامارات » الكاتب: غفران » آخر مشاركة: غفران ورقة عمل الفعل الماضي - لغة عربية رابع - منهاج الامارات » الكاتب: غفران » آخر مشاركة: غفران العصفوران وحبة القمح - لغة عربية رابع - منهاج الامارات » الكاتب: غفران » آخر مشاركة: غفران ورقة عمل عن الجملة الاسمية - لغة عربية رابع ف1 - منهاج الامارات » الكاتب: غفران » آخر مشاركة: غفران ورقة عمل ( بالشكر تزيد النعم ) - لغة عربية رابع - منهاج الامارات » الكاتب: غفران » آخر مشاركة: غفران جميع خطط الحاسوب للصف الثاني الثانوي ف1 + ف2 » الكاتب: اسراء » آخر مشاركة: ali hmdan حدائقنا الجميلة - لغة عربية رابع - منهاج الامارات » الكاتب: غفران » آخر مشاركة: غفران
النتائج 1 إلى 4 من 4

الموضوع: Dipole-Dipole Forces

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية عزمي الزبن
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    716

    افتراضي Dipole-Dipole Forces

    Dipole-Dipole Forces

    Many molecules contain bonds that fall between the extremes of ionic and covalent bonds. The difference between the electronegativities of the atoms in these molecules is large enough that the electrons aren't shared equally, and yet small enough that the electrons aren't drawn exclusively to one of the atoms to form positive and negative ions. The bonds in these molecules are said to be polar, because they have positive and negative ends, or poles, and the molecules are often said to have a dipole moment.
    HCl molecules, for example, have a dipole moment because the hydrogen atom has a slight positive charge and the chlorine atom has a slight negative charge. Because of the force of attraction between oppositely charged particles, there is a small dipole-dipole force of attraction between adjacent HCl molecules.

    The dipole-dipole interaction in HCl is relatively weak; only 3.3 kJ/mol. (The covalent bonds between the hydrogen and chlorine atoms in HCl are 130 times as strong.) The force of attraction between HCl molecules is so small that hydrogen chloride boils at -85.0oC.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Dipole-Dipole Forces

    شكرا لكم

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    مراقب عام الصورة الرمزية Eiman
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    14,735

    افتراضي رد: Dipole-Dipole Forces

    شكرا
    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

  4. #4
    عضو ذهبي الصورة الرمزية مسلمة
    تاريخ التسجيل
    Apr 2012
    المشاركات
    151

    افتراضي رد: Dipole-Dipole Forces

    شكرا
    جزاكم الله خيرا

    النصر قـــادم والتحرير قــــام

    المهم أن نجعل مع دعائنا شيئا لدعم شعب فلسطين


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. Explanation of Molecule Shape and Dipole Moment
    بواسطة تمارا احمد في المنتدى .Organic chem
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 06-08-2014, 05:16 PM
  2. Induced Dipole-Induced Dipole Forces
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .Organic chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 02-02-2014, 05:51 PM
  3. Forces القوى
    بواسطة تمارا احمد في المنتدى قسم الفيزياء .. Physics
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 21-08-2013, 02:37 PM
  4. Intermolecular Forces
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .General chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 12-11-2012, 10:22 AM
  5. Dipole-Induced Dipole Forces
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .Organic chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 12-11-2012, 10:20 AM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •