أضف أيميلك هنا ليصلك كل جديد تصلك رسالة إلى بريدك قم بالضغط على الرابط الطويل للتأكيد:

Delivered by FeedBurner

آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

تحضير اجتماعيات للصف الخامس ف2 - السياحة (1) » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: umhamat شرح درس (الرحمة بالحيوان) - مهارات تاسع ف2 منهاج 2016 » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: احمد سويدان شرح وتحليل درس أكرم الناس - لغة عربية ثامن /منهاج سلطنة عُمان » الكاتب: قمر بلحاج » آخر مشاركة: حسين العسوامي امتحان انجليزي عاشر شهر اول ف2 للمعلم شادي الخواجا » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: عبد الغفور تحضير جغرافيا للصف السادس فصل ثاني/قضايا سكانية » الكاتب: ساره » آخر مشاركة: abosamar امتحان الشهر الأول - اللغة الانجليزية للصف السابع الفصل الثاني 2017 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: عبد الغفور كراسة اجتماعيات رائعة للصف الثالث ف2 ج2 منهاج (2015-2016) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: اريج الورد امتحان الشهر الثاني - الرياضيات للصف السادس الفصل الثاني 2017 » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: hebasamah أسئلة امتحان نهائي انجليزي صف تاسع فصل ثاني » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: Yahya rababah مجموعة اختبارات فيزياء (الشهر الأول) للصف العاشر فصل ثاني (2016) » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: Staksnet
صفحة 1 من 2 12 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 7 من 8

الموضوع: نموذج بور

  1. #1
    عضو مميز الصورة الرمزية مريم سماره
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    الاردن - عمان
    المشاركات
    2,995

    افتراضي نموذج بور






    نموذج بور للذرة




    في الفيزياء الذرية نموذج بور يصور الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات الموجودة في مدارات - وذلك مثل النظام الشمسي. ونظرا لسهولة هذا النموذج فإنه لا يزال يستخدم كمقدمة لدارسي ميكانيكا الكم.



    التطور التاريخي في أوائل القرن العشرين، أثبتت التجارب التي أجراها إرنست راذرفورد وأخرون أن الذرة تتكون من الكترون سالبة الشحنة تدور في مدارات حول نواة كثيفة وصغيرة وموجبة الشحنة.
    وأبسط أنواع الذرات هي ذرة الهيدروجين، والتي تتكون من بروتون وإلكترون مرتبطان معا القوى الكهرستاتيكية. وهذا مخالف لنظام الأرض-الشمس، والذي يتم الارتباط فيه عن طريق قوى الجاذبية.
    في نموذج بور يمكن للإلكترونات أن تكون فقط على مسافة محددة من البروتون المرتبطة به. وعند تواجدها في أى مكان أخر فإنه يستلزم فقد طاقة (بالإشعاع الضوئي) وأخيرا يقل نصف قطر دوران الإلكترون حول البروتون حتى تسقط فيه مما يؤدى لتدمير الذرة. وقد كان هناك دعم لهذه النظرية بخطوط الطيف، والتي وضحت أن الإلكترونات التي تدور في مدارات ينبعث منها ضوء في ترددات وطاقات معينة.
    وعلى هذا فقد إقترح بور في عام 1913 الآتى :
    1. تدور الإلكترونات في مدارات دائرية لها طاقات كمية منفصلة حول البروتون تحت تأثير قوة التجاذب لكولوم.
    2. قوانين الميكانيكا التقليدية لا يمكن تطبيقها عندما يقوم الإلكترون بعمل القفزات بين المدارات المسموح له التواجد فيها، تطبق فقط عند المدارات الثابتة للإلكترون حيث لا يبعث طاقة[1].
    3. عندما يقوم إلكترون بعمل قفزة من مدار لأخر فإن فرق الطاقة إما يكتسب أو يفقد بوحدة واحدة كمية من الطاقة (تسمى فوتون)، والذي له طاقة تساوى الفرق بين طاقتى المدارين.
    4. المدارات المسموحة تعتمد على قيم الكمات المنفصلة للمدار العزم الزاوي L طبقا للمعادلة
    حيث n=1,2,3,...etc وتسمى عدد العزم الزاوي الكمي
    الافتراض رقم (4) ينص على أن أقل مستوى n=1. ينطبق على أقل نصف قطر 0.0529 نانو متر، والذي يعرف بنصف قطر بور. وعندما يتواجد إلكترون في أقل مدار، لا يمكن أن يقترب من البروتون لأقل من هذه القيمة.
    ولوصف أكثر دقة للذرة راجع ميكانيكا الكم. المعالجة الكاملة من ناحية ميكانيكا الكم للذرة أكثر دقة - ولكنها حسابيا أكثر تعقيدا، واستخدام نموذج بور يمكن أن يعطى نتائج مفيدة بمجهودات أقل. والشيء الذي يجب تذكره ومثل النماذج الأخرى، فإن هذا النموذج يساعد في فهم تركيب الذرة، والتي ليست مجرد نظام شمسي مصغر.


    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو مميز الصورة الرمزية مريم سماره
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    الاردن - عمان
    المشاركات
    2,995

    افتراضي رد: نموذج بور

    استنتاج مستويات الطاقة الإلكترونية للهيدروجين

    نموذج بور دقيق فقط لنظام يحتوى على إلكترون واحد فقط مثل ذرة الهيدروجين أو الأيون الأحادى للهيليوم. وسيتم استخدام نموذج بور لاستنتاج مستويات الطاقة للهيدروجين.
    وسنقوم بالبدء بالثلاث فروض السهلة :

    • 1- كل الجسيمات لها طبيعة موجية (انظر ازدواجية موجة-جسيم)، والطول الموجي للإلكترون λ، يتناسب مع سرعته v كالتالي :
    حيث، h هي ثابت بلانك، me هي كتلة الإلكترون. ولم يقم بور بعمل هذا الافتراض (والذى يعرف بطول موجة دي برولي) في شكله المشتق الأصلي، لأنه لم يكن قد تم فرضه في هذا الوقت. عموما فإن هذا يسمح بلإفتراض الآتي :
    • 2- محيط المدار الذي يدور فيه الإلكترون لابد أن يكون ناتج من ضرب رقم صحيح في قيمة الطول الموجي للإلكترون :
    حيث، r نصف قطر المدار الذى يدور فيه الإلكترون، n هي رقم صحيح.
    • 3- يظل الإلكترون في المدار عن طريق قوى كولوم، وهذه القوى تساوى قوة الجذب المركزية :
    حيث k = 1 / 4πε0, وe هي شحنة الإلكترون. وهذه ثلاث معادلات مع ثلاث معطيات غير معلومة : λ وr، v. وبعد حل معادلات هذا النظام نجد معادلة واحدة خاصة بالمجهول v نضعها في المعادلة الخاصة بالطاقى الإجمالية للإلكترون :

    وبسبب نظرية فايريال يتم تبسيط الطاقة الكلية لتصبح : وأخيرا نجد معادلة تعطينا الطاقة للمستويات المختلفة للهيدروجين :


    وعلى هذا، يكون أقل مستويات الطاقة للهيدروجين n=1 يساوى -13.6 eV. ومستوى الطاقة التالى 'n=2 يساوى -3.4 eV، والثالث 'n=3 يساوى -1.51 eV، وهكذا.
    لاحظ أن كل هذه الطاقات أقل من الصفر، وهذا يعنى أن الإلكترون في حالة ارتباط مع البروتون.
    [عدل] الانتقال بين مستويات الطاقة (معادلة رايدبيرج)

    عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لمستوى اخر، فإن هناك فوتون يفقد. وباستخدام المعادلة الخاصة بمستويات الطاقة للهيدروجين يمكن تحديد الأطول الموجية للضوء الذي يمكن أن ينبعث من الهيدروجين.
    أولا يتم حساب الطاقة التي تنبعث من الهيدروجين بحساب الفرق بين مستويين من مستويات طاقة الهيدروجين :
    حيث nf تعنى مستوى الطاقة الأخير، وni تعنى مستوى الطاقة المبدئي (بافتراض ان مستوى الطاقة الأخير أقل من المستوى المبدئي). وحيث ان طاقة الفوتون تساوي :
    يكون الطول الموجي للفوتون المنبعث يساوي :
    والذى يعرف بمعادلة دايدبيرج. وهذه المعادلة كانت معروفة للعلماء الذين قاموا بعمل دراسة للطيف في القرن التاسع عشر، ولكن لم يكن لديهم إثبات نظري للمعادلة حتى قام بور بفرض نظريته.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    عضو مميز الصورة الرمزية مريم سماره
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    الاردن - عمان
    المشاركات
    2,995

    افتراضي رد: نموذج بور

    القصور في نموذج بور

    فشل نموذج بور في تفسير الآتى :
    1. تفسير أطياف العناصر الأثقل من الهيدروجين، فهي بالكاد تفسر الذرات التي لها إلكترون وحيد.
    2. الفروق النسبية لخطوط الطيف.
    3. تواجد خطوط طيف البنية الدقيقة.
    4. تأثير زيمان - والتي تفسر وجود تغير في خطوط الطيف عند وجود مجال مغناطيسي خارجى

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  4. #4
    عضو ذهبي الصورة الرمزية عزمي الزبن
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    715

    افتراضي رد: نموذج بور

    مشكوره ... مريم

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  5. #5
    عضو ذهبي الصورة الرمزية اسراء
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    المشاركات
    1,436

    افتراضي رد: نموذج بور

    Teslamo
    مشاركة رائعة

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  6. #6
    عضو ذهبي الصورة الرمزية تسنيم
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    المشاركات
    679

    افتراضي رد: نموذج بور

    شكرا لكم
    بارك الله فيكم
    رائع

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  7. #7
    مراقب عام الصورة الرمزية Eiman
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    14,583

    افتراضي رد: نموذج بور

    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

صفحة 1 من 2 12 الأخيرةالأخيرة

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 25-11-2015, 04:46 PM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •