صفحة 1 من 2 1 2 الأخيرةالأخيرة
النتائج 1 إلى 7 من 9

الموضوع: Arrhenius Equation

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية اسراء
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    المشاركات
    1,442

    افتراضي Arrhenius Equation




    Arrhenius Equation

    Svante Arrhenius
    It is a well-known fact that raising the temperature increases the reaction rate. Quantitatively this relationship between the rate a reaction proceeds and its temperature is determined by the Arrhenius Equation:


    E a = activation energy
    R = 8.314 [ J · mol -1 · K -1 ]
    T = absolute temperature in degrees Kelvin
    A = pre-exponential or frequency factor
    A = p · Z, where Z is the collision rate and p is a steric factor.
    Z turns out to be only weakly dependant on temperature.
    Thus the frequency factor is a constant, specific for each reaction.


    Effective collisions
    The Arrhenius equation is based on the collision theory which supposes that particles must collide with both the correct orientation and with sufficient kinetic energy if the reactants are to be converted into products.

    The two animations are taken from Effects of temperature, concentration, catalysts, inhibitors on reaction rates

    Ineffektive collisions


    The Arrhenius equation is often written in the logarithmic form:



    Arrhenius Plot A plot of lnk versus 1 / T produces a straight line with the familiar formy = - mx + b, where

    x = 1 / T
    y = lnk
    m = - E a / R
    b = lnA


    The activation energy E a can be determined from the slope m of this line: E a = - m · R . The value of the y-intercept corresponds to lnA.

    The value of the activation energy E a is rounded to one decimal place. The value of lnA is to be expressed with an accuracy of two decimal places.

    An accurate determination of the activation energy requires at least three runs completed at different reaction temperatures. The temperature intervals should be at least 5 °C.


    "Two-Point Form" of the Arrhenius Equation

    The activation energy can also be found algebraically by substituting two rate constants (k1, k2) and the two corresponding reaction temperatures (T1, T2) into the Arrhenius Equation (2).






    Substracting equation (4) from equation (3) results in



    Rerrangement of equation (5) and solving for E a yields


    عضو في نادي ماركا الأكاديمي


  2. #2
    مراقب عام الصورة الرمزية Eiman
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    14,750

    افتراضي رد: Arrhenius Equation

    مشكوووووورة اسراء
    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

  3. #3
    عضو ذهبي الصورة الرمزية Raed
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ابو نصير
    المشاركات
    1,052

    افتراضي رد: Arrhenius Equation

    شكرا لكم
    على هذه الجهود الطيبة

    عضو في نادي ماركا الأكاديمي


  4. #4
    عضو ذهبي الصورة الرمزية نداء محمد
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    المشاركات
    249

    افتراضي رد: Arrhenius Equation

    Thank you

    عضو في نادي ماركا الأكاديمي


  5. #5
    عضو ذهبي الصورة الرمزية تامر يوسف
    تاريخ التسجيل
    Mar 2012
    المشاركات
    307

    افتراضي رد: Arrhenius Equation

    شكرا لكم
    سدد الله خطاكم

    بارك الله بكم وجزاكم الخير


    عضو في نادي ماركا الأكاديمي


  6. #6
    عضو ذهبي الصورة الرمزية رزان محمود
    تاريخ التسجيل
    Mar 2012
    المشاركات
    157

    افتراضي رد: Arrhenius Equation

    شكري وامتناني لكم

    عضو في نادي ماركا الأكاديمي


  7. #7
    عضو ذهبي الصورة الرمزية sajeda zaben
    تاريخ التسجيل
    Sep 2011
    الدولة
    jordan
    المشاركات
    494

    افتراضي رد: Arrhenius Equation

    شكرا على هذه الافادة

    عضو في نادي ماركا الأكاديمي


صفحة 1 من 2 1 2 الأخيرةالأخيرة

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •