آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

ورقة عمل تربية إسلامية صف اول ابتدائي » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: بدوانى تحضير درس جمع الأعداد الصحيحة - رياضيات صف سادس فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس الأعداد الصحيحة و مقارنتها - رياضيات صف سادس فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير (العدد النسبي) - رياضيات سابع ف1 (المنهاج المطور2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير (الكسور العشرية الدورية) - رياضيات سابع ف1 (المنهاج المطور2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس العدد النسبي - رياضيات صف سابع أساسي فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحليل رياضيات للصف السابع الأساسي (فصل أول) - 2017 » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: Sasuke خطة فصلية رياضيات للصف السابع - الفصل الأول (المنهاج الاردني) » الكاتب: روح الأمل » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس بدء العمل مع البرمجية - حاسوب تاسع فصل 2 » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: ميدميم تحضير حاسوب للصف التاسع الأساسي كاملا .. جديد » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: ميدميم
النتائج 1 إلى 4 من 4

الموضوع: Enthalpy Versus Internal Energy

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية عزمي الزبن
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    716

    افتراضي Enthalpy Versus Internal Energy

    Enthalpy Versus Internal Energy
    What would happen if we created a set of conditions under which no work is done by the system on its surroundings, or vice versa, during a chemical reaction? Under these conditions, the heat given off or absorbed by the reaction would be equal to the change in the internal energy of the system.
    Esys = q (if and only if w = 0)
    The easiest way to achieve these conditions is to run the reaction at constant volume, where no work of expansion is possible. At constant volume, the heat given off or absorbed by the reaction is equal to the change in the internal energy that occurs during the reaction.
    Esys = qv (at constant volume)
    The figure below shows a calorimeter in which reactions can be run at constant volume. Most reactions, however, are run in open flasks and beakers. When this is done, the volume of the system is not constant because gas can either enter or leave the container during the reaction. The system is at constant pressure, however, because the total pressure inside the container is always equal to atmospheric pressure.
    If a gas is driven out of the flask during the reaction, the system does work on its surroundings. If the reaction pulls a gas into the flask, the surroundings do work on the system. We can still measure the amount of heat given off or absorbed during the reaction, but it is no longer equal to the change in the internal energy of the system, because some of the heat has been converted into work.
    Esys = q + w
    We can get around this problem by introducing the concept of enthalpy (H), which is the sum of the internal energy of the system plus the product of the pressure of the gas in the system times the volume of the system.
    Hsys = Esys + PV
    For the sake of simplicity, the subscript "sys" will be left off the symbol for both the internal energy of the system and the enthalpy of the system from now on. We will therefore abbreviate the relationship between the enthalpy of the system and the internal energy of the system as follows.
    H = E + PV
    The change in the enthalpy of the system during a chemical reaction is equal to the change in its internal energy plus the change in the product of the pressure times the volume of the system.
    H = E + (PV)
    Let's assume that the reaction is run in a styrofoam cup, as shown in the figure below.
    Because the reaction is run at constant pressure, the change in the enthalpy that occurs during the reaction is equal to the change in the internal energy of the system plus the product of the constant pressure times the change in the volume of the system.
    H = E + PV (at constant pressure)
    Substituting the first law of thermodynamics into this equation gives the following result.
    H = (qp + w) + PV
    Assuming that the only work done by the reaction is work of expansion gives an equation in which the PV terms cancel.
    H = (qp - PV) + PV
    Thus, the heat given off or absorbed during a chemical reaction at constant pressure is equal to the change in the enthalpy of the system.
    H = qp (at constant pressure)
    The relationship between the change in the internal energy of the system during a chemical reaction and the enthalpy of reaction can be summarized as follows.
    1. The heat given off or absorbed when a reaction is run at constant volume is equal to the change in the internal energy of the system.
    Esys = qv
    2. The heat given off or absorbed when a reaction is run at constant pressure is equal to the change in the enthalpy of the system.
    Hsys = qp
    3. The change in the enthalpy of the system during a chemical reaction is equal to the change in the internal energy plus the change in the product of the pressure of the gas in the system and its volume.
    Hsys = Esys + (PV)
    4. The difference between E and H for the system is small for reactions that involve only liquids and solids because there is little if any change in the volume of the system during the reaction. The difference can be relatively large, however, for reactions that involve gases, if there is a change in the number of moles of gas in the course of the reaction.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Enthalpy Versus Internal Energy

    شكرا لكم

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    مراقب عام الصورة الرمزية Eiman
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    14,743

    افتراضي رد: Enthalpy Versus Internal Energy

    شكرا لجهودك ....
    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

  4. #4
    عضو ذهبي الصورة الرمزية مسلمة
    تاريخ التسجيل
    Apr 2012
    المشاركات
    151

    افتراضي رد: Enthalpy Versus Internal Energy

    بارك الله فيكم وأثابكم

    النصر قـــادم والتحرير قــــام

    المهم أن نجعل مع دعائنا شيئا لدعم شعب فلسطين


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. Heat Content or Enthalpy with examples
    بواسطة تمارا احمد في المنتدى .General chem
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 09-08-2014, 09:40 PM
  2. Enthalpy of Formation
    بواسطة قمر بلحاج في المنتدى قسم التجارب المخبرية
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 21-06-2014, 03:59 PM
  3. Internal Energy
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .Physical chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 12-11-2012, 11:24 AM
  4. دالة المحتوى الحراري.. Enthalpy
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .Physical chem
    مشاركات: 8
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 01:10 AM
  5. Equipartition Theorem Predictions for Internal Energy and Cv
    بواسطة مريم سماره في المنتدى .General chem
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 12:36 AM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •