آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

خطة منهاج جديد - اجتماعيات صف سادس للفصلين » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: هنادي عامر المذكّرة التّعليميّة في تنمية مهارت اللغة العربية - صف سادس » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: ESSMAT تحضير جميع مواد الصف الثاني للعام الدراسي 2018/2017 - المنهاج الجديد » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: inreqi خطة تربية اسلامية للصف الخامس الأساسي (فصل أول) - 2017 » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: جمال بعجاوي تحضير علوم للصف الثالث الأساسي كاملا .. جديد » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: الوردةندى تحضير لغة انجليزية تاسع Challenges and Explorations 1 » الكاتب: ساره » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة تحضير لغة أنجليزية صف تاسع ف1 الوحدة 2 Unit » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة اختبار تشخيصي تربية إسلامية للصف الرابع الأساسي 2014/2015 » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: ريان زريقات امتحان تشخيصي رياضيات للصف العاشر + نموذج التحليل » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: الاردن وطني تحضير تربية اسلامية صف سادس ف 1 /درس حفظ القرآن الكريم (2) » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: فلسطيـــن
النتائج 1 إلى 4 من 4

الموضوع: Intermolecular Forces

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية عزمي الزبن
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    716

    افتراضي Intermolecular Forces

    Introduction

    Water is the only substance we routinely encounter as a solid, a liquid, and a gas. At low temperatures, it is a solid in which the individual molecules are locked into a rigid structure. As we raise the temperature, the average kinetic energy of the molecules increases, which increases the rate at which these molecules move.
    There are three ways in which a water molecule move: (1) vibration, (2) rotation, and (3) translation. Water molecules vibrate when H--O bonds are stretched or bent. Rotation involves the motion of a molecule around its center of gravity. Translation literally means to change from one place to another. It therefore describes the motion of molecules through space.

    To understand the effect of this motion, we need to differentiate between intramolecular and intermolecular bonds. The covalent bonds between the hydrogen and oxygen atoms in a water molecule are called intramolecular bonds. (The prefix intra- comes from the Latin stem meaning "within or inside." Thus, intramural sports match teams from the same institution.) The bonds between the neighboring water molecules in ice are called intermolecular bonds, from the Latin stem meaning "between." (This far more common prefix is used in words such as interface, intercollegiate, and international.)
    The intramolecular bonds that hold the atoms in H2O molecules together are almost 25 times as strong as the intermolecular bonds between water molecules. (It takes 464 kJ/mol to break the H--O bonds within a water molecule and only 19 kJ/mol to break the bonds between water molecules.)
    All three modes of motion disrupt the bonds between water molecules. As the system becomes warmer, the thermal energy of the water molecules eventually becomes too large to allow these molecules to be locked into the rigid structure of ice. At this point, the solid melts to form a liquid in which intermolecular bonds are constantly broken and reformed as the molecules move through the liquid. Eventually, the thermal energy of the water molecules becomes so large that they move too rapidly to form intermolecular bonds and the liquid boils to form a gas in which each particle moves more or less randomly through space.
    The difference between solids and liquids, or liquids and gases, is therefore based on a competition between the strength of intermolecular bonds and the thermal energy of the system. At a given temperature, substances that contain strong intermolecular bonds are more likely to be solids. For a given intermolecular bond strength, the higher the temperature, the more likely the substance will be a gas.
    The kinetic theory assumes that there is no force of attraction between the particles in a gas. If this assumption were correct, gases would never condense to form liquids and solids at low temperatures. In 1873 the Dutch physicist Johannes van der Waals derived an equation that not only included the force of attraction between gas particles but also corrected for the fact that the volume of these particles becomes a significant fraction of the total volume of the gas at high pressures.
    The van der Waals equation is used today to give a better fit to the experimental data of real gases than can be obtained with the ideal gas equation. But that wasn't van der Waals's goal. He was trying to develop a model that would explain the behavior of liquids by including terms that reflected the size of the atoms or molecules in the liquid and the strength of the bonds between these atoms or molecules. The weak intermolecular bonds in liquids and solids are therefore often called van der Waals forces. These forces can be divided into three categories: (1) dipole-dipole, (2) dipole-induced dipole, and (3) induced dipole-induced dipole.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Intermolecular Forces

    شكرا لكم

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    مراقب عام الصورة الرمزية Eiman
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    14,743

    افتراضي رد: Intermolecular Forces

    شكرا


    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

  4. #4
    عضو ذهبي الصورة الرمزية مسلمة
    تاريخ التسجيل
    Apr 2012
    المشاركات
    151

    افتراضي رد: Intermolecular Forces

    Thanks

    النصر قـــادم والتحرير قــــام

    المهم أن نجعل مع دعائنا شيئا لدعم شعب فلسطين


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. Induced Dipole-Induced Dipole Forces
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .Organic chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 02-02-2014, 06:51 PM
  2. Forces القوى
    بواسطة تمارا احمد في المنتدى قسم الفيزياء .. Physics
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 21-08-2013, 02:37 PM
  3. Dipole-Dipole Forces
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .General chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 12-11-2012, 11:21 AM
  4. Dipole-Induced Dipole Forces
    بواسطة عزمي الزبن في المنتدى .Organic chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 12-11-2012, 11:20 AM
  5. Plate Tectonics Plates, Plate Boundaries, and Driving Forces
    بواسطة مالك محمد في المنتدى قسم علوم الارض .. Geology
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 19-04-2012, 03:42 PM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •