آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

تحضير جميع مواد الصف الثاني للعام الدراسي 2018/2017 - المنهاج الجديد » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: inreqi خطة تربية اسلامية للصف الخامس الأساسي (فصل أول) - 2017 » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: جمال بعجاوي تحضير علوم للصف الثالث الأساسي كاملا .. جديد » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: الوردةندى تحضير لغة انجليزية تاسع Challenges and Explorations 1 » الكاتب: ساره » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة تحضير لغة أنجليزية صف تاسع ف1 الوحدة 2 Unit » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة اختبار تشخيصي تربية إسلامية للصف الرابع الأساسي 2014/2015 » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: ريان زريقات امتحان تشخيصي رياضيات للصف العاشر + نموذج التحليل » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: الاردن وطني تحضير تربية اسلامية صف سادس ف 1 /درس حفظ القرآن الكريم (2) » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: فلسطيـــن اختبار تشخيصي علوم صف تاسع » الكاتب: مالك محمد » آخر مشاركة: soos تحضير لغة أنجليزية صف تاسع ف1 الوحدة 3 Unit » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة
النتائج 1 إلى 3 من 3

الموضوع: Electrochemical Reactions

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية زهراء غانم
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    932

    افتراضي Electrochemical Reactions

    Electrical Work From Spontaneous Oxidation-Reduction Reactions
    The following rule can be used to predict whether an oxidation-reduction reaction should occur. Oxidation-reduction reactions should occur when they convert the stronger of a pair of oxidizing agents and the stronger of a pair of reducing agents into a weaker oxidizing agent and a weaker reducing agent.

    We can test this prediction by adding a few chunks of mossy zinc to a beaker of concentrated hydrochloric acid. Within a few minutes, the zinc metal dissolves, and significant amounts of hydrogen gas are liberated.
    The reaction in Practice Problem 1 has some of the characteristic features of oxidation-reduction reactions.
    • It is exothermic, in this case giving off 153.89 kilojoules per mole of zinc consumed.
    • The equilibrium constant for the reaction is very large (Kc = 6 x 1025), and chemists often write the equation for this reaction as if essentially all of the reactants were converted to products.

    Zn(s) + 2 H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)

    • It can be formally divided into separate oxidation and reduction half-reactions.

    Oxidation:
    Zn Zn2+ + 2 e-
    Reduction:
    2 H+ + 2 e- H2

    • By separating the two half-reactions, the energy given off by this reaction can be used to do work.

    According to the first law of thermodynamics, the energy given off in a chemical reaction can be converted into heat, work, or a mixture of heat and work. By running the half-reactions in separate containers, we can force the electrons to flow from the oxidation to the reduction half-reaction through an external wire, which allows us to capture as much as possible of the energy given off in the reaction as electrical work.
    We can start by immersing a strip of zinc metal into a 1 M Zn2+ ion solution, as shown in the figure below. We then immerse a piece of platinum wire in a second beaker filled with 1 M HCl and bubble H2 gas over the Pt wire. Finally, we connect the zinc metal and platinum wire to form an electric circuit.
    We've now made a system in which electrons can flow from one half-reaction, or half-cell, to another. The same driving force that makes zinc metal react with acid when the two are in contact should operate in this system. Zinc atoms on the metal surface lose electrons to form Zn2+ ions, which go into solution.
    Oxidation:
    Zn Zn2+ + 2 e-
    The electrons given off in this half-reaction flow through the circuit and eventually accumulate on the platinum wire to give this wire a net negative charge. The H+ ions from the hydrochloric acid are attracted to this negative charge and migrate toward the platinum wire. When the H+ ions touch the platinum wire, they pick up electrons to form hydrogen atoms, which immediately combine to form H2 molecules.
    Reduction:
    2 H+ + 2 e- H2
    The oxidation of zinc metal releases Zn2+ ions into the Zn/Zn2+ half-cell. This half-cell therefore picks up a positive charge that interferes with the transfer of more electrons. The reduction of H+ ions in the H2/H+ half-cell leads to a net negative charge as these H+ ions are removed from the solution. This negative charge also interferes with the transfer of more electrons.
    To overcome this problem, we complete the circuit by adding a U-tube filled with a saturated solution of a soluble salt such as KCl. Negatively charged Cl- ions flow out of one end of the U-tube to balance the positive charge on the Zn2+ ions created in one half-cell. Positively charged K+ ions flow out of the other end of the tube to replace the H+ ions consumed in the other half cell. The U-tube is called a salt bridge, because it contains a solution of a salt that literally serves as a bridge to complete the electric circuit.

    الحمـــــــــــــــــــــد لله رب العالمــــــــــــــــين

  2. #2
    عضو مميز الصورة الرمزية عماد الكردي
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    الاردن - الزرقاء
    المشاركات
    2,546

    افتراضي رد: Electrochemical Reactions

    مشكوره زهراء
    أشهد ان لا اله الا الله .. وأن محمدا رسول الله

  3. #3
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Electrochemical Reactions

    جزاكم الله خيرا

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. التفاعل الكهرو كيميائي.. Electrochemical reaction
    بواسطة Raed في المنتدى .General chem
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 30-01-2014, 03:25 PM
  2. Reactions and Equations
    بواسطة Maria Isa في المنتدى Scientific Video and PowerPoint
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 05-08-2012, 11:06 AM
  3. Redox Reactions
    بواسطة Maria Isa في المنتدى Scientific Video and PowerPoint
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 05-08-2012, 11:05 AM
  4. E1 Reactions
    بواسطة زهراء غانم في المنتدى Scientific Video and PowerPoint
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 29-01-2012, 06:38 AM
  5. E2 Reactions
    بواسطة زهراء غانم في المنتدى Scientific Video and PowerPoint
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 29-01-2012, 06:38 AM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •