آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

ورقة عمل تربية إسلامية صف اول ابتدائي » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: بدوانى تحضير درس جمع الأعداد الصحيحة - رياضيات صف سادس فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس الأعداد الصحيحة و مقارنتها - رياضيات صف سادس فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير (العدد النسبي) - رياضيات سابع ف1 (المنهاج المطور2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير (الكسور العشرية الدورية) - رياضيات سابع ف1 (المنهاج المطور2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس العدد النسبي - رياضيات صف سابع أساسي فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحليل رياضيات للصف السابع الأساسي (فصل أول) - 2017 » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: Sasuke خطة فصلية رياضيات للصف السابع - الفصل الأول (المنهاج الاردني) » الكاتب: روح الأمل » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس بدء العمل مع البرمجية - حاسوب تاسع فصل 2 » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: ميدميم تحضير حاسوب للصف التاسع الأساسي كاملا .. جديد » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: ميدميم
النتائج 1 إلى 4 من 4

الموضوع: Galvanic or Voltaic cells

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية ماجده
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    Jordan - Zerqa
    المشاركات
    898

    افتراضي Galvanic or Voltaic cells

    Consider a piece of zinc foil placed in a beaker of copper sulphate. The copper sulphate solution is blue because of the presence of the Cu2+ ions. When the zinc is added, the solution changes to colourless and the zinc metal is dissolved and replaced by a reddish orange powder. The colourless solution no longer has Cu2+ in it and the reddish orange powder is Cu(s). The Zn(s) is dissolved and is now Zn2+. [I know this because of my vast knowledge of chemistry ;-)]
    If we write an overall reaction for this process, we get:
    Zn + Cu2+ ® Zn2+ + Cu. This doesn't help us in our quest for electrochemistry knowledge. Let's rewrite this in half-reaction form.
    Zn ® Zn2+ + 2e
    Cu2+ + 2e ® Cu
    Now, we can set up two half cells, one with a zinc electrode in a Zn2+ solution (say ZnSO4) and the other with a copper electrode in a Cu2+ solution (say CuSO4) as follows.
    The centre line in the diagram, recall, is either a semi-permeable membrane or a salt bridge.
    Now, at the anode, we have the reaction
    Zn(s) ® Zn2+(aq) + 2e(aq)
    and at the cathode, we have
    Cu2+(aq) + 2e(aq) ® Cu(s)
    Electrons pass through the wires and SO42– pass through the membrane to keep the solutions neutral.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو ذهبي الصورة الرمزية م.عبد الرحمن
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    المشاركات
    261

    افتراضي رد: Galvanic or Voltaic cells

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    عضو مميز الصورة الرمزية عماد الكردي
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    الاردن - الزرقاء
    المشاركات
    2,546

    افتراضي رد: Galvanic or Voltaic cells

    أشهد ان لا اله الا الله .. وأن محمدا رسول الله

  4. #4
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Galvanic or Voltaic cells

    جزاكم الله خيرا

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. Electrochemistry - Voltaic Cells
    بواسطة قمر بلحاج في المنتدى قسم التجارب المخبرية
    مشاركات: 5
    آخر مشاركة: 05-06-2016, 09:57 AM
  2. "الخلية الجلفانية Galvanic Cells" فلاشات كيمياء مميزة
    بواسطة مالك محمد في المنتدى .General chem
    مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 15-03-2014, 07:51 PM
  3. Voltaic Cells
    بواسطة زهراء غانم في المنتدى .General chem
    مشاركات: 1
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 01:45 AM
  4. Cell Potentials for Voltaic Cells
    بواسطة زهراء غانم في المنتدى .General chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 01-08-2012, 01:05 AM
  5. Cells
    بواسطة مالك محمد في المنتدى قسم الاحياء .. Biology
    مشاركات: 5
    آخر مشاركة: 01-05-2012, 04:22 AM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •