آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

امتحان تشخيصي لمادة العلوم للصف الخامس الأساسي 2014 » الكاتب: wois_76 » آخر مشاركة: mshweh امتحان رياضيات تشخيصي جديد للصف السابع - 2017/2018 المنهاج الاردني » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: دعاء ابوشباب اختبار تشخيصي لمادة العلوم للصف الثامن » الكاتب: اسراء » آخر مشاركة: mshweh امتحان رياضيات تشخيصي للصف السابع الأساسي (2016/2017) » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: دعاء ابوشباب تحضير الوحدة (1) العطاء - لغة عربية خامس ف1 منهاج 2015/2016 » الكاتب: هاله عادل » آخر مشاركة: شحادة تحضير يومي لغة عربية للصف الخامس الكرامة » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: شحادة تحضير درس/الخصوصية وسرية البيانات - حاسوب عاشر ف1 (المنهاج المطور 2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: ahmedali تحضير جديد لوحدة - الحاسوب والمجتمع/ حاسوب تاسع ف1 (المنهاج المطور 2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: r_mefarrej تحضير الوحدة الاولى/مخاطر تكنولوجيا المعلومات - حاسوب عاشر ف1 (2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: ahmedali تحضير حاسوب للصف الأول ثانوي كامل المنهاج .. جديد » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: ahmedali
النتائج 1 إلى 4 من 4

الموضوع: Cell Potentials

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية ماجده
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    Jordan - Zerqa
    المشاركات
    898

    افتراضي Cell Potentials

    Electrons from solution pushed onto the anode, around the external circuit and onto the cathode where they are pulled out into the solution.
    That's one way of thinking of the electrical circuit part of the electrochemical cell. The electrons pushed around the external circuit can do work (run a motor, illuminate a light bulb, etc). The amount of work possible is a function of both the voltage (potential) and of the current (number of electrons) in the circuit.
    Pushing one Coulomb of charge around a circuit at a potential of 1 Volt does One Joule of work. OR, mathematically, 1J = 1V × 1C.
    The cell potential (voltage of the cell) depends on the chemicals used. For example, the chemicals in dry-cells (batteries) are such that the potential is always about 1.5 V. This has become a standard and is now a limiting factor in deciding which chemicals can be used to create a battery.
    The cell potential is given a symbol of Ecell. If all chemicals are at activity of 1 (conc. = 1 M, p = 1 bar) then the cell potential is the standard cell potential and is given as E°cell.
    Any redox reaction has the potential (pun) to be used in an electrochemical cell. We merely need to be able to divide the oxidizing and reducing agents into two half cells (half reactions).
    Take for example, the reaction of zinc metal dissolving in hydrochloric acid. The reaction is:
    Zn(s) + 2H+(aq) ® Zn2+(aq) + H2(g)
    We need to separate the zinc from the hydrogen. We can use zinc as an electrode but what about the hydrogen.
    In this case, we need to set up a special electrode, which allows H2 gas molecules to interact directly with H+ dissolved in water and with the electrons from the external circuit simultaneously. Such a system is pictured below.
    A blow-up of the surface of the platinum electrode is shown below so the location of reaction can be better understood.
    The other half-cell would look much like that pictured in a previous diagram. The whole cell diagram, of course would include the external part of the circuit and the salt bridge or membrane to complete the circuit. We can abbreviate this diagram as follows:
    Zn(s)/ZnSO4(aq)//H2SO4(aq)/H2(g),Pt(s)
    [Anode // Cathode]
    Where the single slash mark / represents the boundary between solution and electrode and the double slash // represents the salt bridge or semi-permeable membrane. The external circuit, of course, joins the two electrodes (solid) and is not explicitly shown here.
    The overall cell voltage can be summed from the half-cell potentials of the oxidation and of the reduction reactions.
    Ecell = ERed + Eox.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو ذهبي الصورة الرمزية م.عبد الرحمن
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    المشاركات
    261

    افتراضي رد: Cell Potentials

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    عضو مميز الصورة الرمزية عماد الكردي
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    الاردن - الزرقاء
    المشاركات
    2,546

    افتراضي رد: Cell Potentials

    أشهد ان لا اله الا الله .. وأن محمدا رسول الله

  4. #4
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Cell Potentials

    جزاكم الله خيرا

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. Cell Membranes الغشاء الخلوي
    بواسطة تمارا احمد في المنتدى قسم الاحياء .. Biology
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 21-06-2013, 03:01 PM
  2. الخلية ..Cell
    بواسطة ساره في المنتدى قسم الاحياء .. Biology
    مشاركات: 5
    آخر مشاركة: 24-05-2013, 11:20 PM
  3. Standard Reduction Potentials
    بواسطة ماجده في المنتدى .General chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 01:53 AM
  4. Cell Potentials for Voltaic Cells
    بواسطة زهراء غانم في المنتدى .General chem
    مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 01-08-2012, 01:05 AM
  5. الخلية ... Structure of Cell
    بواسطة Raed في المنتدى قسم الاحياء .. Biology
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 26-12-2011, 08:51 PM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •