آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

ورقة عمل تربية إسلامية صف اول ابتدائي » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: بدوانى تحضير درس جمع الأعداد الصحيحة - رياضيات صف سادس فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس الأعداد الصحيحة و مقارنتها - رياضيات صف سادس فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير (العدد النسبي) - رياضيات سابع ف1 (المنهاج المطور2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير (الكسور العشرية الدورية) - رياضيات سابع ف1 (المنهاج المطور2017) » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس العدد النسبي - رياضيات صف سابع أساسي فصل أول » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: Sasuke تحليل رياضيات للصف السابع الأساسي (فصل أول) - 2017 » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: Sasuke خطة فصلية رياضيات للصف السابع - الفصل الأول (المنهاج الاردني) » الكاتب: روح الأمل » آخر مشاركة: Sasuke تحضير درس بدء العمل مع البرمجية - حاسوب تاسع فصل 2 » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: ميدميم تحضير حاسوب للصف التاسع الأساسي كاملا .. جديد » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: ميدميم
النتائج 1 إلى 3 من 3

الموضوع: Batteries

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية ماجده
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    الدولة
    Jordan - Zerqa
    المشاركات
    898

    افتراضي Batteries

    There are three classes of batteries:
    Chemical reaction occurs irreversibly. The battery cannot be recharged. This can happen for several reasons, including the chemical properties and the design of the cell. Examples include standard Alkali batteries or their less common precursors the carbon/zinc battery.
    Leclanché cell (improperly called Zinc-Carbon dry cell)
    This is the common dry-cell available in most stores that we use to power toys and flashlights. These involve a zinc casing (anode) and a carbon rod in the centre (cathode) with a paste of MnO2, NH4Cl, ZnCl2 and graphite.
    The reactions involved are
    electrode reaction
    anode Zn (s) ® Zn2+ + 2 e
    cathode 2MnO2+2NH4++2e ® Mn2O3+2NH3+H2O
    overall Zn+2MnO2+2NH4+®Mn2O3+2NH3+H2O+Zn2+ ~1.5 V
    Notice that the products can slowly build up in this type of cell and cause the overall cell potential to drop.
    Alkaline cell (alkaline meaning basic)
    In the alkaline cell, the product of the cathode reaction is used up again in the anode reaction, no build up of products means the voltage drops (as water is used up) more slowly than the previous cell. Since the cell voltage is also about 1.5 V, this alkaline dry cell can be used in the same devices as the normal dry cell. Notice, the only real difference between these is the fact that the reaction in this case occurs in a basic medium.
    electrode reaction voltage
    anode Zn (s) + 2OH ® Zn(OH)2(s) + 2 e
    cathode 2MnO2+2H2O+2e ® 2MnO(OH)(s)+2OH
    overall Zn+2MnO2+2H2O®2MnO(OH)(s)+Zn(OH)2(s) ~1.5 V
    Ruben-Mallory (mercury) cell
    This type of cell is used in application where the cell potential must remain very constant over the life of the battery (commonly computers and watches, etc). The products and reactants are all pure substances (standard state). Since the voltages of these cells are not the same as the previous two, this type of battery is not interchangeable with the first two types.
    electrode reaction voltage
    anode Zn (s) + 2OH ® ZnO(s) 2H2O + 2 e
    cathode HgO+H2O+2e ® Hg+2OH
    overall Zn + HgO ® ZnO(s)+Hg ~1.35 V
    Chemical reaction is reversible. The battery can be recharged. Examples include NiCd batteries and Lead/acid batteries found in cars. These are also called storage cells or rechargeable cells. In theory, alkaline batteries can also be recharged, the process, however is dangerous and can lead to explosions if not done with the proper equipment. Similarly, lead/acid car batteries can explode if they are charged too fast but for a different reason.
    Lead/acid battery has an overall reaction of
    Pb(s) + PbO2(s) + 4H+(aq) + 2SO42– ® 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
    with a cell voltage of just over 2 V. Hence, six cells in series will make a battery of cells with a combined voltage of 6×2V ~ 12 V. (actually closer to 13 V).
    Nickel/Cadmium batteries have reactions
    electrode reaction voltage
    anode Cd (s) + 2OH ® Cd(OH)2(s) + 2 e
    cathode NiO(OH)(s)+H2O+e ® Ni(OH)2(s)+OH
    overall Cd(s)+2NiO(OH)(s)®2Ni(OH)2(s)+Cd(OH)2(s) ~1.35 V
    .We see that none of the reactants or products are in solution so the voltage will remain very constant during the discharge period. Unfortunately, the cell voltage is lower than standard dry cells and are not always interchangeable.
    Reactants are flowed through the cell. This is an irreversible reaction but by refilling the reservoir of fuel the cell can be reused. The space shuttle uses this type of battery to run much of its electrical equipment.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو ذهبي الصورة الرمزية م.عبد الرحمن
    تاريخ التسجيل
    Aug 2011
    المشاركات
    261

    افتراضي رد: Batteries



    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Batteries

    جزاكم الله خيرا

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. بطارية الليثيوم Lithium Ion batteries
    بواسطة ماجده في المنتدى .General chem
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 03-08-2012, 01:58 AM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •