آخـــر الـــمـــشـــاركــــات

تحضير جميع مواد الصف الثاني للعام الدراسي 2018/2017 - المنهاج الجديد » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: inreqi خطة تربية اسلامية للصف الخامس الأساسي (فصل أول) - 2017 » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: جمال بعجاوي تحضير علوم للصف الثالث الأساسي كاملا .. جديد » الكاتب: تمارا احمد » آخر مشاركة: الوردةندى تحضير لغة انجليزية تاسع Challenges and Explorations 1 » الكاتب: ساره » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة تحضير لغة أنجليزية صف تاسع ف1 الوحدة 2 Unit » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة اختبار تشخيصي تربية إسلامية للصف الرابع الأساسي 2014/2015 » الكاتب: Eiman » آخر مشاركة: ريان زريقات امتحان تشخيصي رياضيات للصف العاشر + نموذج التحليل » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: الاردن وطني تحضير تربية اسلامية صف سادس ف 1 /درس حفظ القرآن الكريم (2) » الكاتب: علي سواقد » آخر مشاركة: فلسطيـــن اختبار تشخيصي علوم صف تاسع » الكاتب: مالك محمد » آخر مشاركة: soos تحضير لغة أنجليزية صف تاسع ف1 الوحدة 3 Unit » الكاتب: منى زهران » آخر مشاركة: نورالشريف الدعجة
النتائج 1 إلى 7 من 7

الموضوع: Acid-Base Titrations

  1. #1
    عضو ذهبي الصورة الرمزية تسنيم
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    المشاركات
    709

    افتراضي Acid-Base Titrations

    Acid-Base Titrations
    The Titration Experiment Titration is a general class of experiment where a known property of one solution is used to infer an unknown property of another solution. In acid-base chemistry, we often use titration to determine the pH of a certain solution

    A setup for the titration of an acid with a base is shown in


    Figure %: A titration setup


    We use this instrumentation to calculate the amount of unknown acid in the receiving flask by measuring the amount of base, or titrant, it takes to neutralize the acid. There are two major ways to know when the solution has been neutralized. The first uses a pH meter in the receiving flask adding base slowly until the pH reads exactly 7. The second method uses an indicator. An indicator is an acid or base whose conjugate acid or conjugate base has a color different from that of the original compound. The color changes when the solution contains a 1:1 mixture of the differently colored forms of the indicator. As you know from the
    Henderson-Hasselbalch equation, the pH equals the pK a of the indicator at the endpoint of the indicator. Since we know the pH of the solution and the volume of titrant added, we can then deduce how much base was needed to neutralize the unknown sample.






    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  2. #2
    عضو ذهبي الصورة الرمزية تسنيم
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    المشاركات
    709

    افتراضي رد: Acid-Base Titrations

    Titration Curves

    A titration curve is drawn by plotting data attained during a titration, titrant volume on the x-axis and pH on the y-axis. The titration curve serves to profile the unknown solution. In the shape of the curve lies much chemistry and an interesting summary of what we have learned so far about acids and bases. The titration of a strong acid with a strong base produces the following titration curve:
    Figure %: Titration curve of a strong base titrating a strong acid


    Note the sharp transition region near the equivalence point on the . Also remember that the equivalence point for a strong acid-strong base titration curve is exactly 7 because the salt produced does not undergo any
    hydrolysis reactions.


    However, if a strong base is used to titrate a weak acid, the pH at the equivalence point will not be 7. There is a lag in reaching the equivalence point, as some of the weak acid is converted to its conjugate base. You should recognize the pair of a weak acid and its conjugate base as a buffer. In , we see the resultant lag that precedes the equivalence point, called the buffering region. In the buffering region, it takes a large amount of NaOH to produce a small change in the pH of the receiving solution.



    Figure %: Titration curve of a strong base titrating a weak acid



    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  3. #3
    عضو ذهبي الصورة الرمزية تسنيم
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    المشاركات
    709

    افتراضي رد: Acid-Base Titrations

    Because the conjugate base is basic, the pH will be greater than 7 at the equivalence point. You will need to calculate the pH using the Henderson-Hasselbalch equation, and inputting the pK b and concentration of the conjugate base of the weak acid.

    The titration of a base with an acid produces a flipped-over version of the titration curve of an acid with a base. pH is decreased upon addition of the acid.

    Note that the pH of a solution at the equivalence point has nothing to do with the volume of titrant necessary to reach the equivalence point; it is a property inherent to the composition of the solution. The pH at the equivalence point is calculated in the same manner used to calculate the pH of weak base solutions in Calculating pH's.
    When polyprotic acids are titrated with strong bases, there are multiple equivalence points. The titration curve of a polyprotic acid shows an equivalence point for the each protonation:
    Figure %: Titration curve of a strong base titrating a polyprotic acid
    The titration curve shown above is for a diprotic acid such as H2SO4 and is not unlike two stacked . For a diprotic acid, there are two buffering regions and two equivalence points. This proves the earlier assertion that polyprotic acids lose their protons in a stepwise manner.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  4. #4
    عضو ذهبي الصورة الرمزية تسنيم
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    المشاركات
    709

    افتراضي رد: Acid-Base Titrations

    Titrations, Indicators and Titration Curves
    The technique of titration is used to find out accurately how much of a chemical substance is dissolved in a given volume of a solution, that is, the concentration of the solution.
    The technique uses a set of apparatus with which volumes of solutions can be measured to an accuracy of greater than 0.1 cm3. Three important pieces of apparatus are:
    Burette Measures accurately the volume of a solution added. Readings can be taken to an accuracy of half a division, that is ±0.05 cm3.
    Pipette Delivers an accurate volume of a solution. Often this is 25 cm3.
    Volumetric flask Used to make up an accurate volume of a solution, for example, 250 cm3. This could be a standard solution (of exactly known concentration and known solute).

    In a titration the pipette is used to transfer 25 cm3 (usually to ±0.05 cm3) of a solution into a conical flask. Another solution that reacts with the solution in the conical flask is carefully added from a burette until it has all exactly reacted. This is called the end point of the titration (or equivalence point of the reaction). There needs to be a way of knowing when the end point is reached. An indicator may be needed. Often a titration is repeated until successive titres are within 0.1 cm3.
    An indicator is a substance that undergoes a change in colour when the end-point of a titration is reached. Acid-base indicators are used to signal the end of acid-base titrations.
    Acid-base indicators are perhaps the most common types, but different types of indicators are used in precipitation reactions, such as in silver nitrate(V) titrations for chloride ion determination. In reactions where there is a colour change an indicator may not be needed, as in manganate(VII) titrations.

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  5. #5
    عضو ذهبي الصورة الرمزية Noor
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    المشاركات
    853

    افتراضي رد: Acid-Base Titrations

    Thank You



    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  6. #6
    عضو مميز الصورة الرمزية قمر بلحاج
    تاريخ التسجيل
    Jul 2012
    المشاركات
    5,298

    افتراضي رد: Acid-Base Titrations

    جزاكم الله خيرا

    عضو في أكاديمية ماركا التعليمية


  7. #7
    مراقب عام الصورة الرمزية Eiman
    تاريخ التسجيل
    Jul 2011
    الدولة
    الاردن - ماركا
    المشاركات
    14,743

    افتراضي رد: Acid-Base Titrations

    شكرا جزاكم الله خيرا ....
    من جد وجد ....... ومن سار على الدرب وصل

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

المواضيع المتشابهه

  1. تفاعلات الاحماض والقواعد..Acid - Base reactions
    بواسطة تسنيم في المنتدى .General chem
    مشاركات: 11
    آخر مشاركة: 16-06-2015, 06:45 AM
  2. برنامج الأحماض والقواعد الضعيفة المميز .. Weak acid/base
    بواسطة Eiman في المنتدى ركن البرامج التعليمية
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 11-01-2015, 07:41 PM
  3. Chemistry II Exams Acid / Base Titration
    بواسطة Maria Isa في المنتدى جامعة كيمياء/ Chemistry
    مشاركات: 7
    آخر مشاركة: 05-06-2013, 03:03 PM
  4. لماذا تعتبرNH3 قاعدة (base) ولا يكتب OH بجانبها
    بواسطة منى زهران في المنتدى .General chem
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 16-04-2013, 07:10 PM
  5. القاعدة .. Base
    بواسطة anfal zaben في المنتدى .General chem
    مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 01-08-2012, 12:49 AM

الاعضاء الذين قرؤوا الموضوع: 0

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •